LAPORAN KIMIA DASAR LAJU REAKSI

A.    Tujuan

1.      Menghitung pengaruh konsentrasi zat- zat perekat terhadap laju reaksi

2.      Menghitung orde reaksi dan tetapan laju pada reaksi ion persulfat dan ion iodide.

B.     Dasar teori

            Reaksi kimia adalah proses perubahan zat pereaksi menjadi produk. Seiring dengan bertambahnya waktu reaksi, maka jumlah zat pereaksi akan semakin sedikit, sedangkan produk semakin banyak. Oleh karena itu laju reaksi dapat dinyatakan sebagai laju berkurangnya pereaksi atau laju terbentuknya produk. Laju menyatakan seberapa cepat atau seberapa lambat suatu proses berlangsung. Laju reaksi dapat ditentukan melalui percobaan yaitu mengukur konsentrasi salah satu pereaksi atau salah satu produk dalam waktu tertentu selama reaksi berlangsung. Factor- factor yang mempengaruhi laju reaksi adalah :

1.      Luas Permukaan

2.      Konsentrasi pereaksi

3.      Tekanan

4.      Suhu

5.      Katalis

C.     Alat dan Bahan

-          Gelas ukur

-          Gelas beker

-          Pipet tetes

-          Thermometer

-          Stopwatch

-          Pengaduk

-          Spatula

-          Neraca digital

-          Larutan besi (III) klorida

-          Larutan asam klorida

-          Logam magnesium

-          Aquades

-          Gula halus

-          Gula pasir

-          Gula batu

-          Larutan hydrogen peroksida

-          Larutan natrium klorida

D.    Prosedur Kerja

E.     Hasil Percobaan

1.      Pengaruh Konsentrasi

No	Zat	Waktu Reaksi (detik)
1	HCl 1 M + Mg	1666,8 detik
2	HCl 2M + Mg	246,4 detik
3	HCl 3 M + Mg	39,6 detik

2.      Pengaruh Luas Permukaan

No	Wujud CaCO3	Waktu Reaksi (detik)
1	Bongkahan/ Kasar	804 detik
2	Halus	444 detik

3.      Pengaruh Temperatur

No	Suhu	Waktu Reaksi (detik)
1	Ruang (27’C)	53,6 detik
2	35’ C	26,5 detik
3	45’ C	14,7 detik

4.      Pengaruh Katalis

No	Zat	Keterangan
1	H2O2	Tidak bereaksi, tidak ada gelembung
2	H2O2 + NaCl	Tidak bereaksi, tidak ada gelembung
3	H2O2 + FeCl3	Bereaksi, banyak gelembung, terjadi perubahan warna

F.      Pembahasan

            Laju reaksi yang dipengaruhi oleh Konsntrasi diperoleh bahwa semakin besar konsentrasi maka semakin banyak partikel zatnya. Laju reaksi akan bertambah cepat jika konsentrasi pereaksi diperbesar. Pengaruh luas permukaan adalah semakin luas permukaan partikel maka reaksi akan berlangsung semakin cepat. Pengaruh Temperatur yaitu dimana semakin tinggi suhu reaksi maka reaksi akan berlangsung semakin cepat. Pengaruh katalis adalah untuk menurunkan energy aktivasi suatu reaksi kimia. Jika kedalam suatu reaksi ditambahkan katalis maka reaksi akan lebih mudah terjadi.

G.    Kesimpulan

            Reaksi kimia berlangsung dengan laju yang berbeda- beda ada reaksi yang berlangsung sangat cepat dan ada reaksi yang berlangsung sangat lambat. Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai laju berkurangnya pereaksi atau laju terbentuknya suatu produk.

H.    Daftar Pustaka

Wardani. 2016. Panduan Praktikum Kimia Dasar STIKes BTH Tasikmalaya.

Sudarmo, Unggul.2014. Kimia untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga