LAPORAN KIMIA DASAR HIDROLISIS GARAM DAN LARUTAN PENYANGGA

A.    Tujuan

1.      Menentukan pH larutan garam (hidrolisis garam)

2.      Membuktikan bahwa larutan penyangga dapat mempertahankan pH

B.     Dasar Teori

            Dalam konsep kimia, garan nerupakan senyawa ion yang terbentuk dari penggabungan ion negative sisa asam dengan ion positif sisa basa. Karena merupakan gabungan dari ion- ion sisa asam dan sisa basa, maka garam umumnya berbentuk larutan.

            Dalam konsep kimia, dikenal tiga jenis garam yaitu :

1.      Garam yang bersifat netral, berasal dari asam kuat dan basa kuat

2.      Garam yang bersifat asam, berasal dari asam kuat dan basa lemah

3.      Garam yang bersifat basa, berasal dari asam lemah dan basa kuat

4.      Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah

            Hidrolisis garam merupakan reaksi zat dengan air, garam- garam bila direaksikan dengan air akan menghasilkan beberapa zat. Sementara larutan penyangga memiliki peranaan penting dalam kehidupan sehari- hari. Misalnya dalam tubuh manusia larutan penyangga berperan penting untuk mempertahankan pH. Hal ini terjadi karena didalam cairan sel tubuh terdapat sistem penyangga yaitu asam dihidrogen fosfat.. untuk menjaga pH agar tidak banyak berubah maka dalam darah terdapat sistem penyangga yaitu asam karbonat dan ion bikarbonat.

C.     Alat dan Bahan

-          Hidrolisis garam

Ø  Gelas beker 25 mL

Ø  Larutan kalium klorida 1M

Ø  Larutan ammonium klorida 1 M

Ø  Larutan Natrium asetat 1 M

Ø  Larutan natrium karbonat 1 M

Ø  Larutan alumunium sulfat 1 M

Ø  Larutan ammonium sulfat 1 M

Ø  Kertas indikator universal

-          Larutan penyangga

Ø  Gelas beker 100 mL

Ø  Gelas ukur 10 mL

Ø  Tabung reaksi

Ø  Pipet tetes

Ø  Larutan natrium asetat 1 M

Ø  Larutan asam asetat  1 M

Ø  Larutan ammonium hidroksida (konsentrasi belum diketahui)

Ø  Larutan ammonium klorida 1 M

Ø  Larutan asam klorida 0,1 M

Ø  Larutan natrium hidroksida 0,1 M

Ø  Aquades

Ø  Kertas indikator universal

D.    Prosedur Kerja

E.     Hasil Pengamatan

-          Hidrolisis garam

No	Larutan	Gambar Indikator Universal	pH	Sifat Larutan
1	Na2CO3		11	Basa
2	Al2(SO4)3		3	Asam
3	(NH4)2SO4		6	Asam
4	KCl		13	Basa
5	NH4Cl		6	Asam
6	CH3COONa		8	Basa

-          Larutan Penyangga

Percobaan	Pereaksi	pH awal	pH setelah penambahan aquades	pH setelah penambahan HCl	pH setelah penambahan NaOH
A.	CH3COOH + CH3COONa	5	5	5	5
B.	NH4OH + NH4Cl	5	5	5	5

F.      Pembahasan

            Menurut hasil percobaan pada hidrolisis garam diperoleh sifat larutan yang bersifat asam adalah Al₂(SO₄)₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl dan yang bersifat basa adalah CH₃COONa, Na₂CO₃, KCl. Seharusnya larutan KCl bersifat netral karena terdiri dari asam kuat dan basa kuat serta larutan NH₄Cl bersifat asam karena terdiri dari basa leamh dan asam kuat. Larutan penyangga adalah suatu larutan yang dapat mempertahankan harga pH larutan jika diberi sedikit asam kuat, basa kuat atau diencerkan. Larutan penyangga terbentuk dari campuran asam lemah dengan garamnya atau campuran basa lemah dengan garamnya. Dalam percobaan CH₃COOH + CH₃COONa diperoleh pH awal yaitu 5. CH₃COOH merupakan asam lemah dan CH₃COONa merupakan garamnya. Pada saat ditambah HCl H⁺ akan menggeser kesetimbangan ke kiri dimana ion H⁺ yang ditambahkan akan bereaksi dengan ion CH₃COO^- membentuk molekul CH₃COOH dan tidak menyebabkan perubahan pH begitupun jika ditambah NaOH dan aquades pH larutan tidak akan menyebabkan perubahan pH terlalu besar.

            Hasil percobaan NH₄OH yang belum diektahui konsentrasinya dengan NH₄Cl diperoleh pH awal yaitu 5. Seharusnya campuran NH₄OH + NH₄Cl diperoleh pH lebih dari 7 karena bersifat basa. Hal ini terjadi disebabkan karena tidak akuratnya pada saat membuat larutan  NH₄Cl ketika menghitung massa ammonium dan volume asam klorida yang digunakan sehingga dapat berpengaruh pada saaat menghitung nilai pH.

G.    Kesimpulan

            Hidrolissi merupakan reaksi penguraian garam oleh air dimana dalam dalam konsep kimia dikenal 3 jenis garam yaitu garam yang bersifat asam, bersifat basa dan bersifat netral. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat memepertahankan harga pH dimana suatu larutan tidak akan terjadi perubahan pH yang besar jika diberi sedikit asam kuat, basa kuat ataupun diencerkan.

H.    Jawaban dari Pertanyaan

1.      Kelompokkan larutan garam yang bersifat asam, basa dan netral!

a)      Larutan yang bersifat asam  : Al₂(SO₄)₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl

b)      Larutan yang bersifat basa : CH₃COONa, Na₂CO₃

c)      Larutan yang bersifat netral : KCl

2.      Mengapa beberapa larutan termasuk larutan garam mempunyai sifat asam atau basa atau netral? Jelaskan dengan teori hidrolisis!

Karena garam adalah senyawa yang dihasilkan dari reaksi hidrolisis antara larutan asam dan larutan basa. Larutan garam terbentuk dari sifat yang berbeda tergantung pada sifat penysun asam dan sifat basa penyusun garam.

3.      Jelaskan kesetimbangan yang terjadi pada masing- masing tabung pada percobaan A!

a.       Tabung A (ditambahkan sedikit aquades) : ditambah air artinya pengenceran atau volume bertambah. Ini mengakibatkan konsentrasi berkurang dari konsentrasi awal.

b.      Tabung B (ditambah HCl) : HCl akan terionisasi menghasilkan ion H⁺ kemudian ion H⁺ yang dihasilkan dinetralkan oleh basa konjugasi garam, CH₃COO^- sehingga konsentrasi CH₃COO^- akan berkurang dan konsentrasi CH₃COOH akan berubah, tetapi pH tidak berubah.

c.       Tabung C (ditambah NaOH) : NaOH terionisasi menghasilkan OH^- yang kemudian OH^- dihasilkan oleh CH₃COOH

4.      Jelaskan kesetimbangan yang terjadi pada msing- masing tabung reaksi pada percobaan B!

a.       Tabung X (ditambah aquades) : basa lemah akan turun sehingga tidak berpengaruh pada pH karena volumenya bertambah.

b.      Tabung Y (ditambah HCl) : pH larutan tetap karena asam dapat memperoleh H⁺ yang dinetralisasikan oleh NH₄OH membentuk NH₄⁺ sehingga kesetimbangan bergeser  kea rah NH₄⁺.

c.       Tabung Z (ditambah NaOH) : kelebihan OH^- dinetralisasi oleh NH₄⁺ menjadi NH₄OH sehingga pH tetap.

I.       Daftar Pustaka

Wardani. 2016. Panduan Praktikum Kimia Dasar STIKes BTH Tasikmalaya

Michael Purba.2000. KIMIA 2000 3A SMU Kelas 3. Jakarta : Erlangga.