LAPORAN KIMIA DASAR PERBANDINGAN SIFAT SENYAWA ION DAN SENYAWA KOVALEN

A.    Tujuan

Mampu menentukan pengaruh jenis ikatan suatu senyawa terhadap sifat fisis dan kimia dari senyawa tersebut.

B.     Dasar Teori

            Ikatan ion terbentuk karena terjadinya perpindahan electron diantara dua atom atau lebih untuk membentuk partikel yang bermuatan listrik dan mempunyai daya tarik- mensarik. Ikatan kovalen terbentuk dari terbaginya electron diantara atom- atom. Ikatan kimia adalah sebuah proses fisika mengenai interaksi gaya tarik- menarik antara dua atom atau molekul yang mnyebabkan suatu senyawa diatomic atau poliatomik menjadi stabil.

            Beberapa sifat senyawa ion yang penting adalah larutan atau leburannya dapat mengahntarkan arus litrik, mempunyai titik leleh dan titik didih yang tinggi, sangat keras dang etas, pada umumnya larut dalam pelarut polar dan tidak larut dalam pelarut nonpolar. Sifat senyawa kovalen kebanyakan menunjukkan titik leleh rendah, pada suhu kamar berbentuk cairan atau gas, larut dalam pelarut nonpolar dan sedikit larut dalam air, sedikit mengahntarkan listrik, mudah terbakar dan berbau.

C.     Alat dan Bahan

-          Tabung reaksi

-          Thermometer

-          Gelas beker

-          Alat uji daya hantar listrik

-          Spatula kaca

-          Pipet tetes

-          Lampu spirtus

-          Kristal urea

-          Kristal naftalena

-          Kristal natrium klorida

-          Kristal kalium iodide

-          Kristal magnesium sulfat

-          Karbon tetraklorida

-          Aquades

D.    Prosedur Kerja

E.     Hasil Pengamatan

1.      Perbandingan Titik Leleh

Langkah Percobaan	Sampel	Hasil Pengamatan
Suhu Pada saat sampel mulai meleleh (To) dan seluruh sampel meleleh (Tl)	1.      Urea	To = 39’ C Tl = 105’ C
	2.      Naftalena	To = 27’ C Tl = 35’ C
	3.      Natrium Klorida	To = tidak meleleh Tl = tidak meleleh
	4.      Kalium Iodida	To = 30’ C Tl = lebih dari 100’ C
	5.      Magnesium Sulfat	To = 25’ C Tl  = 100’ C

2.      Perbandingan kelarutan

No	Senyawa	Kelarutan
		Dalam air	Dalam CCl4
1	Urea	Larut	Tidak larut
2	Naftalena	Tidak larut	Larut
3	Natrium Klorida	Larut	Tidak larut
4	Kalium Iodida	Larut	Tidak larut
5	Magnesium Sulfat	larut	Larut

3.      Perbandingan Daya hantar

No	Senyawa	Lampu	Gelembung
1	Urea	Mati	Tidak ada
2	Naftalena	Mati	Tidak ada
3	Natrium Klorida	Mati	Sedikit gelembung
4	Kalium Iodida	Redup	Banyak
5	Magnesium Sulfat	Redup	Sedikit gelembung

F.      Pembahasan

            Jika dilihat dari titik lelehnya senyawa kovalen memiliki titik leleh yang rendah dari senyawa kovalen. Hal ini disebabkan adanya gaya tarik van der walls diantara senyawa kovalen lebih rendah daripada senyawa ion. Sehingga diperlukan energy oleh molekul atau senyawa kovalen untuk memecah keadaan padatnya dan berubah menjadi keadaan cair. Artinya, senyawa kovalen meleleh pada suhu yang lebih rendah dibandingkan ion sehingga urea dan naftalena termasuk senyawa kovalen serta KI NaCl dan MgSO4 termasuk senyawa ion. Pada umumnya senyawa ion dapat larut dalam air dan hanya beberapa yang larut dalam pelarut nonpolar dimana pada percobaan air merupakan pelarut polar.

            Pada percobaan perbandingan daya hantar listrik diperoleh bahwa senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik meski lampunya redup. Sedangkan senyawa kovalen tidak dapat menghantarkan arus listrik hal ini terjadi disebabkan karena sneyawa ion dalam air terionisasi dan terurai menjadi ion pistif dan negative sehingga dapat menghantarkan arus listrik.

G.    Kesimpulan

            Senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik, mempunyai titik leleh yangtinggi serta dapat larut dalam air sementara senyawa kovalen tidak dapat menghantarkan arus listrik, titik leleh yang rendah serta dapat larut dalam pelarut non polar.

H.    Daftar Pustaka

Wardani. 2016. Panduan Praktikum Kimia Dasar STIKes BTH Tasikmalaya

Soedjono. 2008. Mndiri Kimia Jilid I Untuk SMA Kelas X. Jakarta : Erlangga