LAPORAN KIMIA DASAR RUMUS EMPIRIS SENYAWA

A.    Tujuan

1.      Mencari rumus empiris dari suatu senyawa dan menerapkan rumus senyawa tersebut.

2.      Mempelajari cara mendapat data percepatan dan cara memakai data untuk menghitung rumus empiris.

B.     Dasar Teori

            Rumus empiris adalah suatu notasi yang menyatakan nisbah (jumlah) terkecil dari jumlah atom yang terdapat pada senyawa tersebut. Rumus molekul merupakan notasi atau rumus untuk semua unsure dalam senyawa. Rumus empiris merupakan rumus perbandingan jumlah mol unsure- unsure yang menyusun senyawa. Menentukan rumus empiris berarti menghitung jumlah mol unsure- unsure kemudian membandingkannya. Dalam penentuan tersebut diperlukan sejumlah data yaitu massa unsure, perbandingan massa unsure atau presentase, dan massa atom rlatif unsure tersebut.

            Adapun rumus molekul senyawa merupakan rumus kimia yang menggambarkan jumlah atom dan unsure penyusun senyawa. Dalam penentuan rumus molekul, perlu ditentukan terlbeih dahulu empirisnya. Selanjutnya, dengan menggunakan data massa molekul relative senyawa dapat ditentukan rumus molekulnya.

C.     Alat dan Bahan

-          Krus dan tutupnya

-          Pita Mg

-          Kertas tissue

-          Kaki tiga

-          Pembakar Bunsen

-          Penjepit krus

-          Aquades

-          Segitiga porselin

D.    Prosedur Kerja

E.     Data Percobaan

No	Senyawa Magnesium	Deskripsi	Percobaan
1	Bobot cawan krus dan tutup	Manimbang	41,54 g
2	Bobot cawan krus +tutup + Magnesium	Menimbang	41,55 g
3	Bobot Magnesium	2 – 1	0,01 g
4	Bobot cawan krus +tutup +MgO	Menimbang	42,71 g
5	Bobot Magnesium Oksida	4 – 1	1,17 g
6	Bobot Oksida	4 – 2	1,16 g
7	Bobot atom magnesium	T. Periodik	24 g
8	Bobot atom oksigen	T. Periodik	16 g
9	Jumlah mol atom Magnesium	Menghitung	0.0004 mol
10	Jumlah mol atom oksigen	Menghitung	0,0725 mol
11	Rumus empiris Magnesium Oksida

F.      Data Perhitungan

a.       Mencari bobot Magnesium

b.      Mencari bobot Magnesium Oksida

c.       Mencari bobot oksida

d.      Mencari jumlah mol atom Magnesium

e.       Mencari jumlah mol atom Oksigen

G.    Pembahasan

            Pada praktikum ini yaitu mencari rumus empiris suatu senyawa yang menggunakan analisa kuantitatif yaitu dengan cara perhitungan dalam menghitung perbandingan jumlah mol terkecil. Dengan menggunakan bahan magnesium dapat menemukan rumus empiris magnesium oksida dimana cawan krus dan tutupnya dibersihkan dan diberi magnesium juga aquades lalu timbang, panaskan dan dinginkan kembali di tiap tahapnya. Pada saat praktikum cawan krus dibersihkan oleh kertas tissue agar kototran yang menempel terangkat sehingga tidak berpengaruh pada saat menimbang cawan. Pada percobaan digunakan pita magnesium karena dapat bereaksi dengan air namun tidak dapat bereaksi terhadap hydrogen.

            Hasil yang didapat pada percobaan ini tidak sama seperti yang ada pada teori karena ketidaktelitiannya pada saat menimbang dan kurang lamanya waktu yang didinginkan dan pada dasarnya ketika dipanaskan cawan krus bobotnya bertambah sementara dengan isi yang sama ketika dingin cawan krus bobotnya berkurang.

H.    Kesimpulan

            Rumus empiris merupakan rumus perbandingan jumlah mol unsure- unsure yang menyusun suatu senyawa. Dalam menghitung senyawa empiris diperlukan data massa unsure, perbandingan massa unsure, dan massa atom relative unsure tersebut.

I.       Daftar Pustaka

Ahmad, Anshory.1999. Kimia Dasar 1. Bandung : Erlangga

Wardani.2016. Panduan Praktikum Kimia Dasar STIKes BTH Tasikmalaya